LA ENVOLTURA DE LOS ATOMOS

LAS ONDAS ELECTROMAGNETICAS Y LA ENERGÍA

                      Las ondas electromagnéticas son campos eléctricos (E) y magnéticos (H) variables, oscilantes y mutuamente perpendiculares que se desplazan por el espacio y se relacionan íntimamente con el concepto de energía

                           

                                                                       

                                                     Onda electromagnética

MAGNITUDES Y CUALIDADES DE LAS ONDAS                                          
A = Amplitud de la onda (La mayor oscilación respecto de la posición de equilibrio)
c = velocidad de propagación de la onda ( cm/ seg)
l = longitud de onda ( lambda) desplazamiento del frente de onda en un ciclo (cm)
T = Período ( tiempo de un ciclo ) (seg)
n = frecuencia ( nu ) = 1/T seg ^–1 = ciclos/seg = Hertz
Ecuación fundamental l = c T

                                                                          


 EL ESPECTRO CONTINUO DE ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS                          
Al incidirlas ondas electromagnéticas sobre un prisma es posible separar las componentes según sus distintas frecuencias.

LOS NUMEROS CUANTICOS, SU SIGNIFICADO,

SUS VALORES Y REGLAS DE COMBINACIÓN

n = Número cuántico principal.
Se asocia al tamaño y energia de los orbitales
¿Cuántos valores?           infinito
¿Cuáles?         1,2 3,4,..............a         ( Es el mismo n del átomo de Bohr)

l = Número cuántico secundario
Se asocia al tipo o forma de los orbitales
¿Cuántos valores?               n
¿Cuáles?              0,     1,     2,      3, .........(n-1)
                            s     p      d       f             
Cada uno de los cuatro primeros valores se asocian  respectivamente a las letras que se indican. 

m = Numero cuántico magnético.
Se asocia con la orientación espacial de los orbitales
¿Cuántos valores?               2l +1
¿Cuáles?     - l,   - ( l-1 ), .... -1,  0,  1, ......+ ( l-1 ),  +  l

s = Numero cuántico de spín electrónico.
Se asocia al giro del electrón sobre su eje
¿Cuántos valores?              2
¿Cuáles?                                                         - 1 / 2 ,       + 1 / 2

ATOMOS POLIELECTRÓNICOS

               Ante la imposibilidad de resolver la ecuación de Schorodinger para sistemas de varios electrones, se ha supuesto y con éxito, que sucesivos electrones adoptarán los diversos modos de vibración que se encontraron para el electrón de átomo de Hidrógeno.

                En palabras más simples, los sucesivos electrones se ubicaran en los orbitales ya determinados para el átomo de Hidrógeno y de acuerdo a las siguientes reglas.

Los electrones se ubican primero en los orbitales de menor energía.

Son de menor energía los de menor valor de n + l.   


A igualdad de n + l se considera de menor energía los de menor  n.

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y ELECTRONES DE VALENCIA

SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS


Ubicación de los  Números Atómicos por Configuraciones Electrónicas